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强电解质,强电解质的类别,强弱电解质的划分

强电解质,强电解质的类别,强弱电解质的划分

强电解质

    在水溶液中全部电离成离子的电解质。强酸、强碱、部分碱性氧化物、大部分盐类以及强酸酸式根都是强电解质。
    离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子,没有分子存在,所以,不存在分子和离子之间的电离平衡。这样的电解质属于强电解质。强电解质在水溶液里全部电离为离子。如强酸基其酸式根、强碱和大部分盐类是强电解质。

强电解质类别

    强电解质:所有盐(高中阶段),三大强酸(高中阶段无机强酸只要求这些,有机强酸只作了解,有三硝基苯酚(苦味酸)等),以及碱金属、碱土金属形成的碱(氢氧化锂、氢氧化镁是中强碱,氢氧化铍是两性的除外)

强电解质与弱电解质的区别

强与弱体现在电解质有没有完全电离,也就是在水溶液里或熔融状态下电解质的分子形式的多少,越少越强,完全电离的电解质肯定是强电解质,不完全电离的电解质不一定是弱电解质。   

在电离过程中,强电解质是不可逆的,其电离方程式用等号“═”表示,弱电解质是可逆的,其电离方程式用(正反符号),来表示。

电解质的电离度

    有些电解质分步电离,第一步为完全电离,而第二、三步电离又不完全,具有弱电解质的性质。例如,硫酸一级电离几乎完全,二级电离则不完全,电离常数为1.2×10-2,具有中强酸的特征。但硫酸仍是强酸,因一级电离常数K>1

强弱电解质的划分

    强电解质,是指通常情况下,电离度在30%以上的电解质,如强酸及其酸式根、强碱和大部分盐。
    因电离常数与温度有关,而与浓度无关,所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小。通常认为某酸或碱的电离常数K(25 ℃)大于1为强酸或强碱,即强电解质。可见,强弱电解质之间还存在一系列中间状态的电解质。
    电解质的强弱没有绝对的划分标准,强弱电解质之间并无严格的界限。通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的,能够在水中全部电离的电解质叫强电解质, 相反,能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质。所以,已溶解于水的电解质是否完全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据。